Cho 22,4 g sắt tác dụng với dd H2SO4 loãng chứa 24,5g H2SO4
A, tính thể tích khí H2 thu được ở dktc?
B,chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu gam?
Cho 22,4 g sắt tác dụng với dd H2SO4 loãng chứa 24,5g H2SO4 A, tính thể tích khí H2 thu được ở dktc? B,chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu ga
By Emery
Đáp án:
5,6l
8,4 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
nFe = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{22,4}}{{56}} = 0,4\,mol\\
n{H_2}S{O_4} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{24,5}}{{98}} = 0,25\,mol\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
\dfrac{{0,4}}{1} > \dfrac{{0,25}}{1} \Rightarrow \text{ Fe dư} \\
n{H_2} = n{H_2}S{O_4} = 0,25\,mol\\
V{H_2} = n \times V = 0,25 \times 22,4 = 5,6l\\
nFe = 0,4 – 0,25 = 0,15\,mol\\
mFe = 0,15 \times 56 = 8,4g
\end{array}\)
Đáp án:
$a,V_{H_2}=5,6l.$
$b,m_{Fe}(dư)=8,4g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$
$n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4mol.$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}$
$⇒Fe$ $dư.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25mol.$
$⇒V_{H_2}=0,25.22,4=5,6l.$
$b,Fe$ $dư.$
$⇒n_{Fe}(dư)=0,4-\dfrac{0,25.1}{1}=0,15mol.$
$⇒m_{Fe}(dư)=0,15.56=8,4g.$
chúc bạn học tốt!