Cho 25g dung dịch NaOH 4% tác dụng với 51g dung dịch H2SO4 0.2M có khối lượng riêng D=1,02g/ml. Tính nồng độ phần trăm các chất sau phản ứng
Giải hộ mik vs ạ!!
Cho 25g dung dịch NaOH 4% tác dụng với 51g dung dịch H2SO4 0.2M có khối lượng riêng D=1,02g/ml. Tính nồng độ phần trăm các chất sau phản ứng Giải hộ m
By Kennedy
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
KL NaOH tham gia pứng là:
mNaOH= 25. 4%= 1(g)
=> nNaOH= 1/40 = 0,025(mol)
Thể tích H2SO4 là:
VddH2SO4= 51/1,02= 50(ml)=0,05(l)
=> nH2SO4= 0,2. 0,05= 0,01(mol)
PTHH: 2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O
Ta có: 0,025/2 > 0,01/1
=> NaOH dư, H2SO4 hết, tính theo nH2SO4.
– Chất trong dd sau p.ứ là NaOH dư và Na2SO4.
nNaOH(p.ứ)= 0,01.2= 0,02(mol)
=> nNaOH(dư)=0,025-0,02=0,005(mol)
=>mNaOH=0,005.40= 0,2(g)
nNa2SO4=nH2SO4= 0,01(mol)
=> mNa2SO4= 142. 0,01= 1,42(g)
mddsau= mddH2SO4+ mddNaOH = 51+25= 76(g)
→C%ddNaOH(dư)=0,276.100≈0,263%
C%ddNa2SO4=1,4276.100≈1,868%
Đáp án:
\(C{\% _{N{a_2}S{O_4}}} = 1,87\% \)
\(C{\% _{NaOH{\text{ dư}}}} = 0,263\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2NaOH+H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 +2H_2O\)
\({m_{NaOH}} = 25.4\% = 1{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{NaOH}} = \frac{1}{{40}} = 0,025{\text{ mol}}\)
\({V_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{51}}{{1,02}} = 50{\text{ ml = 0}}{\text{,05 lít}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05.0,2 = 0,01{\text{ mol}}\)
Vì \({n_{NaOH}} > 2{n_{{H_2}S{O_4}}}\) nên \(NaOH\) dư
\( \to {n_{N{a_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,01{\text{ mol}}\)
\({n_{NaOH{\text{ dư}}}} = 0,025 – 0,01.2 = 0,005{\text{ mol}}\)
BTKL:
\({m_{dd}} = 25 + 51 = 76{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{N{a_2}S{O_4}}} = \frac{{0,01.(23.2 + 96)}}{{76}} = 1,87\% \)
\(C{\% _{NaOH{\text{ dư}}}} = \frac{{0,005.40}}{{76}} = 0,263\% \)