Cho 31,5 g hỗn hợp gồm Mg, Zn tác dụng hết với 300g dung dịch H2SO4 loãng thu được 17,92 lít khí ( đktc ).
a. Tính khối lượng mỗi kim loại và tính nồng độ % H2SO4
b. tính nồng độ mol H2SO4 ( D= 0,5g/ml )
Cho 31,5 g hỗn hợp gồm Mg, Zn tác dụng hết với 300g dung dịch H2SO4 loãng thu được 17,92 lít khí ( đktc ). a. Tính khối lượng mỗi kim loại và tính nồ
By Madeline
Đáp án:
dưới nha bn
Giải thích các bước giải:
Mg+H2SO4 →MgSO4+H2
x→ x x
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
y→ y y
ta có hệ pt:24x +65y=31,5 x=0,5
x+y=0,8 y=0,3
a.%mMg=0,5 x24 x100:31,5≈38,1%
%mZn=61,9%
C%H2SO4=(0,5+0,3)x 98×100:300≈26,13%
b. ta có d=m/v
⇔0,5=300/v
⇔v=600 ml =0,6 l
CM H2SO4=(0,5+0,3):0,6=4/3 M
………………………chúc bn hk tốt…………………………..
Đáp án:
a, \({m_{Mg}} = 12g\), \({m_{Zn}} = 19,5g\),\(C\% {H_2}S{O_4} = \)26,13%
b,\(C{M_{{H_2}S{O_4}}} = \)5,1M
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b là số mol của Mg và Zn
\(\begin{array}{l}
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,8mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 65b = 31,5\\
a + b = 0,8
\end{array} \right.\\
\to a = 0,5 \to b = 0,3\\
\to {m_{Mg}} = 12g\\
\to {m_{Zn}} = 19,5g\\
\to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Mg}} + {n_{Zn}} = 0,8mol\\
\to C\% {H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,8 \times 98}}{{ 300}} \times 100\% =26,13\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 78,4g\\
\to {V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{78,4}}{{0,5}} = 156,8ml = 0,1568l\\
\to C{M_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,8}}{{0,1568}} = 5,1M
\end{array}\)