Cho 37,95g hỗn hợp MgCO3 và RCO3 vào H2SO4 loãng thấy 1,12 lít khí CO2 thoát ra, dung dịch A và chất rắn B. Cô cạn dung dịch A thu đc 4g muối khan.Nung chất rắn B đến khối lượng ko đổi thu đc chất rắn B1 và 4,48 lít khí CO2 (đktc). Biết hỗ hợp ban đầu có tỉ lệ n(RCO3):n(MgCO3)=3:2
a.tính m của B,B1
b.R là nguyên tố nào
Giúp mình đi mà TT
Cho 37,95g hỗn hợp MgCO3 và RCO3 vào H2SO4 loãng thấy 1,12 lít khí CO2 thoát ra, dung dịch A và chất rắn B. Cô cạn dung dịch A thu đc 4g muối khan.Nun
By Caroline
Đáp án:
a) mB=18,65g; mB1=9,85 g
b) R là Ba
Giải thích các bước giải:
a) $\overline R C{O_3} + {H_2}S{O_4} \to \overline R S{O_4} + C{O_2} + {H_2}O$
Sau phản ứng thu được chất rắn B ⇒ Muối dư, ${H_2}S{O_4}$ hết
$ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}O}} = {n_{C{O_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05mol$
Bảo toàn khối lượng: $\begin{gathered}
{m_{hh}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_{muoi}} + {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} \hfill \\
\Rightarrow {m_{hh}} = 4 + 0,05.44 + 18 – 0,05.98 = 19,3\left( g \right) \hfill \\
\end{gathered} $
$ \Rightarrow {m_B} = 37,95 – 19,3 = 18,65\left( g \right)$
$\overline R C{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}\overline R O + C{O_2}$
Bảo toàn khối lượng: ${m_{{B_1}}} = {m_B} – {m_{C{O_2}}} = 18,65 – 0,2.44 = 9,85\left( g \right)$
b)
$\begin{gathered}
BTNT(C):{n_{\overline R C{O_3}}} = \sum {{n_{C{O_2}}}} = 0,05 + 0,2 = 0,25mol \hfill \\
\Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
{n_{MgC{O_3}}} = 0,1mol \hfill \\
{n_{RC{O_3}}} = 0,15mol \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\Rightarrow R + 60 = \dfrac{{37,95 – 0,1.84}}{{0,15}} = 197 \Rightarrow R = 137 \hfill \\
\end{gathered} $
R là $Ba$