Cho 4160 g dd bacl2 10% vào 500g dd h2so4 thu đc kết tủa A và dd B .để trung hòa dd B cần 4 lit dd KOH 1M.
A, tính khối lượng kết tủa A
B, tính nồng độ phần trăm dd H2SO4 trên
C, viết sơ đồ và tính khối lượng quẳng pirit sắt FeS2 để điều chế lượng H2SO4 trên , biết hiệu suất của cả quá trình là 80%.
Cho 4160 g dd bacl2 10% vào 500g dd h2so4 thu đc kết tủa A và dd B .để trung hòa dd B cần 4 lit dd KOH 1M. A, tính khối lượng kết tủa A B, tính nồng
By Margaret
Đáp án:
\({m_{BaS{O_4}}} = 466{\text{ gam}}\)
\({\text{C}}{{\text{\% }}_{{H_2}S{O_4}}} = 78,4\% \)
\({{\text{m}}_{Fe{S_2}}} = 300{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(BaC{l_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2HCl\)
\({H_2}S{O_4} + 2KOH\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{KOH}} = 4.1 = 4{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = \frac{4}{2} = 2{\text{ mol}}\)
\({m_{BaC{l_2}}} = 4160.10\% = 416{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{BaC{l_2}}} = {n_{BaS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{416}}{{137 + + 35,5.2}} = 2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{BaS{O_4}}} = 2.233 = 466{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 2 + 2 = 4{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = 4.98 = 392{\text{ gam}} \to {\text{C}}{{\text{\% }}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{392}}{{500}} = 78,4\% \)
\(4Fe{S_2} + 11{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 4 \to {n_{Fe{S_2}lt}} = \frac{1}{2}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Fe{S_2}}} = \frac{2}{{80\% }} = 2,5{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Fe{S_2}}} = 2,5.120 = 300{\text{ gam}}\)