Cho 4g một kim loại R có hóa trị không đổi tác dụng với một lượng Cl2 vừa đủ, thu được 11,1g muối. Tìm kim loại R ?

0 bình luận về “Cho 4g một kim loại R có hóa trị không đổi tác dụng với một lượng Cl2 vừa đủ, thu được 11,1g muối. Tìm kim loại R ?”

1. Gọi hóa trị của kim loại $R$ là $n$

   Phương trình hóa học:

   $2R+nCl_2\xrightarrow{t^o} 2RCl_n$

   Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

   $m_R+m_{Cl_2}=m_{RCl_n}$ 

   Mà $m_R=4; \ m_{RCl_n}=11.1$

   $\to m_{Cl_2}=11.1-4=7.1 \ (g)$

   $n_{Cl_2}=\dfrac{m_{Cl_2}}{M_{Cl_2}}=\dfrac{7.1}{71}=0.1 \ (mol)$

   Theo phương trình hóa học:

   $n_{R}=\dfrac{2}{n}n_{Cl_2}=\dfrac{2}{n}·0.1=\dfrac{0.2}{n} \ (mol)$

   $M_R=\dfrac{4}{\dfrac{0.2}{n}}=20n \ (g/mol)$

   Vì $n$ là hóa trị của kim loại nên $n \in \{1;2;3\}$

   Xét $n=1\to M_R=20 \ (\text{loại})$

   Xét $n=2\to M_R=40 \ (Ca)$

   Xét $n=3\to M_R=60 \ (\text{loại})$

   Vậy $R$ là Canxi $(Ca)$

   Trả lời

2. Đáp án: Kim loại $R$ là nguyên tố $Canxi$ $(Ca)$.

   Giải thích các bước giải:

    Gọi $x$ là số hóa trị của kim loại $R$

    PTHH: $2R+xCl_{2}\xrightarrow{t^o}2RCl_{x}$         

   Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

      $m_{R}+m_{Cl_2}=m_{RCl_x}$ 

   ⇒ $4+m_{Cl_2}=11,1$ 

   ⇔ $m_{Cl_2}=7,1(g)$ 

     $n_{Cl_2}$ $=$ $\dfrac{7,1}{71}=0,1(mol)$ 

   ⇒ $n_R=\dfrac{0,1.2}{x}=\dfrac{0,2}{x}(mol)$ 

   $M_{R}$ $=$ $\dfrac{4}{0,2:x}$ 

   Cho $x$ từ $(1→3)$ ta thấy với giá trị $x=2$ ⇒ $M=40$ $(Nhận)$ (nguyên tố $Ca$)

   Vậy kim loại $R$ là nguyên tố $Canxi$ $(Ca)$.

   Trả lời