Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng thu được muối Al2(SO4)3 và giải phóng khí hidro a. Viết phương trình phản ứng xảy ra b. Tính

0 bình luận về “Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng thu được muối Al2(SO4)3 và giải phóng khí hidro a. Viết phương trình phản ứng xảy ra b. Tính”

1. $n_{Al}=5,4/27=0,2mol$

   $a.2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

   b.Theo pt :

   $n_{H_2}=3/2.n_{Al}=3/2.0,2=0,3mol$

   $⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$

   c.Theo pt :

   $n_{Al_2(SO_4)_3}=1/2.n_{Al}=1/2.0,2=0,1mol$

   $⇒m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2g$

   $d.n_{H_2SO_4}=38,2/98=0,4mol$

                         $2Al     +  3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

   Theo pt :      2 mol       3 mol

   Theo đbài : 0,2 mol    0,4 mol

   ⇒Sau pư H2SO4 dư 0,1mol

   $⇒m_{H_2SO_4\ dư}=0,1.98=9,8g$

    

   Trả lời

2. Đáp án:

    b) 6,72l

   c) 34,2 g

   d) 9,8g

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
   b)\\
   nAl = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,mol\\
   n{H_2} = \dfrac{{0,2 \times 3}}{2} = 0,3\,mol\\
   V{H_2} = n \times 22,4 = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
   c)\\
   nA{l_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
   mA{l_2}{(S{O_4})_3} = n \times M = 0,1 \times 342 = 34,2g\\
   d)\\
   n{H_2}S{O_4} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{39,2}}{{98}} = 0,4\,mol\\
   \dfrac{{0,2}}{2} < \dfrac{{0,4}}{3} \Rightarrow\text{ H_2SO_4 dư} \\
   n{H_2}S{O_4} = 0,4 – 0,3 = 0,1\,mol\\
   m{H_2}S{O_4} = 0,1 \times 98 = 9,8g
   \end{array}\)

   Trả lời