Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với gam axit sunfuric a) Viết PTHH và cho biết tên sản phẩm b) Tính khối lượng muối tạo thành và thể hiện khí H2 sinh ra ở đ

0 bình luận về “Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với gam axit sunfuric a) Viết PTHH và cho biết tên sản phẩm b) Tính khối lượng muối tạo thành và thể hiện khí H2 sinh ra ở đ”

1. $a,PTPƯ:2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

   $Al_2(SO_4)_3:$ $\text{Nhôm sunfat}$

   $H_2:$ $\text{Hiđrô}$

   $b,n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1mol.$

   $⇒m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2g.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$

   $⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$

   $c,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$

   $Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2mol.$

   $⇒m_{Fe}=0,2.56=11,2g.$

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   a. PTHH : $2Al + 3H_2SO4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
   b.

   có : $n_{Al} = \frac{5,4}{27} = 0,2(mol)$

   Theo PT , $n_{Al2(SO4)3} = \frac{1}{2}n_{Al} = 0,1(mol)$

   $⇒ m_{muối} = 0,1.342 = 34,2(gam)$

   Theo PT , $n_{H2} = n_{Al}.\frac{3}{2} = 0,3(mol)$
   $⇒ V_{H2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$

   c.

   $Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$

   Theo PT , $n_{Fe} = n_{H2}.\frac{2}{3} = 0,3.\frac{2}{3} = 0,2(mol)$
   $⇒ m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2(gam)$

    

   Trả lời