Cho 5,4g nhôm phản ứng hoàn toàn với dd axit clohidric.
a. Viết phương trình phản ứng?
b. Tính VH2 thu được ( ở đktc)?
c. Tính khối lượng nhôm Clorua (AlCl3) sinh ra? Al=27,H=1,Cl=35,5
Cho 5,4g nhôm phản ứng hoàn toàn với dd axit clohidric. a. Viết phương trình phản ứng? b. Tính VH2 thu được ( ở đktc)? c. Tính khối lượng nhôm Clorua
By Amara
Đáp án:
$\text{ a) PTHH }$
$\text{ 2Al + 6HCl –>$ 2AlCl_{3}$ + 3$H_{2}$}$
$\text{ 2mol 6mol 2mol 3mol}$
$\text{0,2mol}$
$\text{b) nAl = 5,4 : 27 = 0,2 mol }$
$\text{=>$nH_{2}$ = $\dfrac{0,2.3}{2}$ = 0,3 mol }$
$\text{=> $V_{H_{2}}$ = 0,3 . 22,4 = 6,72 lít }$
$\text{c) $nAlCl_{3}$ = $\dfrac{0,2.2}{2}$ = 0,2 mol }$
$\text{=>$mAlCl_{3}$ = 0,2 . 133,5 = 26,7 g }$
nAl=$\frac{5,4}{27}$ =0,2 mol
a) PTHH: 2Al+6HCl–>2AlCl3+3H2
0,2 0,2 0,3
b) nH2=$\frac{nAl.3}{2}$ =$\frac{0,2.3}{2}$ =0,3 mol
V H2=n. 22,4=0,3. 22,4=6,72 L
c) nAlCl3=0,2 mol
mAlCl3=0,2. (27+35,5×3)=26,7g