Cho 5,6 g Fe vào 100 ml dung dịch HCl 4M
a.Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?
b.Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi.
Cho 5,6 g Fe vào 100 ml dung dịch HCl 4M a.Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? b.Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau
By Brielle
Đáp án:
$a,m_{HCl}(dư)=7,3g.$
$b,CM_{FeCl_2}=1M.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$
$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol.$
Đổi 100 ml = 0,1 lít.
$n_{HCl}=0,1.4=0,4mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,4}{2}$
$⇒HCl$ $dư.$
$⇒n_{HCl}(dư)=0,4-\dfrac{0,1.2}{1}=0,2mol.$
$⇒m_{HCl}(dư)=0,2.36,5=7,3g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1mol.$
$⇒CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M.$
chúc bạn học tốt!
Giải thích các bước giải:
nFe=$\frac{5,6}{56}$=0,1(mol)
nHCl=0,1.4=0,4(mol)
a)PTHH: Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
0,1 0,2 0,1
Tỉ lệ: $\frac{nFe}{1}$<$\frac{nHCl}{2}$
=>HCl dư,tính theo Fe
nHCl pư=0,2 (mol)
=>nHCl dư=0,4-0,2=0,2(mol)
=>mHCl dư=0,2.36,5=7,3(g)
b) Vdd sau pư=Vdd HCl=100ml=0,1l
=>CM FeCl2=$\frac{0,1}{0,1}$=1M