cho 5.6g Fe + dung dịch H2SO4 20% ( phản ứng vừa đủ ) a) Tính thể tích khí thoát ra b) tính m dung dịch H2SO4

0 bình luận về “cho 5.6g Fe + dung dịch H2SO4 20% ( phản ứng vừa đủ ) a) Tính thể tích khí thoát ra b) tính m dung dịch H2SO4”

1. Đáp án:

   \(a,\ V_{H_2}=2,24\ lít.\\ b,\ m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=49\ g.\)

   Giải thích các bước giải:

   \(a,\ PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,1\times 22,4=2,24\ lít.\\ b,\ m_{H_2SO_4}=0,1\times 98=9,8\ g.\\ ⇒m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=\dfrac{9,8}{20\%}=49\ g.\)

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   n Fe = 5,6:56=0,1 (mol)

   Fe + H2SO4 ⇒ FeSO4 + H2↑

   a, nH2=nFe =0,1 (mol)

       ⇒ VH2 = 0,1.22,4=2,24(l)

   b, nH2SO4=nH2=0,1(mol) 

     ⇒ mH2SO4= 0,1.98=9,8 (g)

   ⇒ mdd H2SO4 = 9,8.100:20=49(g)

   Trả lời