Cho 5,6g sắt vào 100ml dung dịch HCl 1M. Hãy:
a. Tính lượng khí H² tạo ra ở đktc?
b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?
c. Nồng độ mol các chất sau phản ứng
Cho 5,6g sắt vào 100ml dung dịch HCl 1M. Hãy: a. Tính lượng khí H² tạo ra ở đktc? b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao
By Charlie
$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$
$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol.$
Đổi 100 ml = 0,1 lít.
$n_{HCl}=0,1.1=0,1mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}$
$⇒Fe$ $dư.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05mol.$
$⇒V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l.$
$b,Fe$ $dư.$
$⇒n_{Fe}(dư)=0,1-\dfrac{0,1.1}{2}=0,05mol.$
$⇒m_{Fe}(dư)=0,05.56=2,8g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05mol.$
$⇒CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M.$
chúc bạn học tốt!