Cho 50g khí SO3 hợp với nước tạo ra axit H2SO4. Khối lượng axit thu được là (Biết hiệu suất pứ đạt 36%)

0 bình luận về “Cho 50g khí SO3 hợp với nước tạo ra axit H2SO4. Khối lượng axit thu được là (Biết hiệu suất pứ đạt 36%)”

1. Đáp án: $m_{\text{$H_2SO_4$ (tt)}}=22,05(g)$

   Giải thích các bước giải:

     $SO_3+H_2O→H_2SO_4$

   $n_{SO_3}=\dfrac{50}{80}=0,625(mol)$

   → $n_{H_2SO_4}=0,625(mol)$

   $m_{\text{$H_2SO_4$ (lt)}}=0,625.98=61,25(g)$

   → $m_{\text{$H_2SO_4$ (tt)}}=\dfrac{61,25×36}{100}=22,05(g)$

   Trả lời

2. Chúc bạn học tốt!!!

   Đáp án:

   `22,05g` Axit

   Giải thích các bước giải:

   Do hiệu suất là `36%` nên khối lượng `SO_3` phản ứng là:

   `m_{SO_3.pư}=50.36%=18g`

   `n_{SO_2.pư}={18}/{80}=0,225 mol`

   `PTHH:` `SO_3 + H_2O \to H_2SO_4`

   Theo pt: `n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,225 mol`

   `=> m_{H_2SO_4}=0,225.98=22,05g`

   Vậy thu được `22,05g` Axit

   Trả lời