Cho 6,4g oxit của 1 kim loại hoá trị (III) cần dùng 240ml dung dịch HCl 1M A.viết PTHH B. Xác định CTHH của oxit C.lấy dung dịch thu đc ở trên đun nó

0 bình luận về “Cho 6,4g oxit của 1 kim loại hoá trị (III) cần dùng 240ml dung dịch HCl 1M A.viết PTHH B. Xác định CTHH của oxit C.lấy dung dịch thu đc ở trên đun nó”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   gọi CT oxit của 1 kim loại hoá trị (III) là M2O3

   nHCl = 0.24 * 1 = 0.24 (mol)

   M2O3  + 6 HCl      ——->       2MCl3  +  3H2O

       0.04  <– 0.24   –>                 0.08                     (mol)

   mM2O3 = 0.04 * (2M + 48)

   => 6.4 = 0.08M +1.92

   => M = 56 => M là Sắt (Fe)

   c) CT Của muối là FeCl3 . nH2O

   ta có : nFeCl3 = nFeCl3.nH2O = 0.08 (mol)

   ta có : mFeCl3.nH2O = 0.08 *(162.5+18n)

   => 15.88 = 13 + 1.44n

   => n = 2

   => CTPT của muối là FeCl3.2H2O

   Trả lời

2. a.

   -Gọi công thức oxit của 1 kim loại hoá trị (III) là:$R2O3$

   n $HCl$=0,24.1=0,24 (mol)

   $R_2O_3+6HCl→2RCl_3+3H_2O$

   0,04   ←  0,24                                                (mol)

   b.

   -$M_{R_2O_3}$=$\frac{6,4}{0,04}$ =160 (g/mol)

   ⇒ $ 2.R+16.3=160$

   ⇔ $R=56 (g/mol)$

   ⇒R là nguyên tố Sắt (Fe)

   ⇒CTHH của oxit:$Fe_2O_3$

   c.

   -Công thức chung của tinh thể:$FeCl_3.nH_2O$ (n ∈ N*)

   $Fe_2O_3+6HCl→2FeCl_3+3H_2O$

                     0,24 →     0,08                     (mol)

   -$M_{FeCl_3.nH_2O}$=$\frac{15,88}{0,08}$ =198,5 (g/mol)

   ⇔ $162,5+n.18=198,5 $

   ⇔ $ 18n=36 $

   ⇔ $n=2 (tmđk)$

   ⇒CT của muối:$FeCl_3.2H_2O$

   ——————Nguyễn Hoạt——————-

    

   Trả lời