Cho 6,72 lít hỗn hợp 2 anken đốt chay hoàn toàn rồi chi sục qua 2 bình, bình (1) đựng H2SO4 và bình (2) đựng KOH. Sau phản ứng bình (1) tăng m g, bình (2) tăng m+26 g. Hỏi công thức của 2 anken đó
Cho 6,72 lít hỗn hợp 2 anken đốt chay hoàn toàn rồi chi sục qua 2 bình, bình (1) đựng H2SO4 và bình (2) đựng KOH. Sau phản ứng bình (1) tăng m g, bình
By Madeline
Đáp án: $m=18(g)$
Giải thích các bước giải:
$n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$
$m_{1\text{tăng}}=m=m_{H_2O}$
$m_{2\text{tăng}}=m+26=m_{CO_2}$
Đặt $n_{CO_2}=n_{H_2O}=x (mol)$
$m_{H_2O}=18x(g)$
$m_{CO_2}=44x (g)$
Ta có $m_{CO_2}-m_{H_2O}=26g$
$\to 44x-18x=26$
$\to x=1$
$\to n_{CO_2}=n_{H_2O}=1(mol)$
Số $C$ trung bình: $\overline{C}=\dfrac{1}{0,3}=3,33$
Vậy có 1 anken có số $C<3,33$ nên có $C_2H_4$ hoặc $C_3H_6$
(chưa đủ dữ kiện tìm cụ thể CTPT từng anken)
$m=18x=18g$
Gọi CTTB của 2 anken đó là $C_{n^{‘}}H_{2n^{‘}}$ ( n+1> $n^{‘}$ >n ) (n∈N*)
$n_{anken}$ = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 (mol)
$m_{bình (1) tăng}$ = $m_{H2O}$ = mg
→ $n_{H2O}$ = $\frac{m}{18}$ (mol)
$m_{bình (2) tăng}$ = $m_{CO2}$ = m+26g
→ $n_{CO2}$ = $\frac{m+26}{44}$ (mol)
Vì trong anken: $n_{H2O}$ = $n_{CO2}$
↔$\frac{m}{18}$ = $\frac{m+26}{44}$
↔ m = 18g
Vậy bình (1) tăng lên 18g
bình (2) tăng lên 18+26=44g
$n^{‘}$ = $\frac{n_{CO2}}{n_{anken}}$ = $\frac{\frac{44}{44}}{0,3}$ = 3,3
→n+1> 3,3 >n
↔ 4>3,3>3
b, Vậy công thức của 2 anken đó là C3H6 và C4H8
Cho mình xin 5* và câu trả lời hay nhất ạ