cho 6,8g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thu được 3,36 lít khí bay ra(đkc)
a, tính % khối lượng mỗi kim loại trong X
b, nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đặc, nóng . hãy tính Vso2(đkc)
cho 6,8g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thu được 3,36 lít khí bay ra(đkc) a, tính % khối lượng mỗi kim loại trong X b, nếu cho hỗn h
By Kylie
ta có phương trình:
Mg+H2SO4=>MgSO4+H2
a a (mol)
Fe+H2SO4=>FeSO4+H2
b b (mol)
a,ta có vH2=3.36(lít)=>nH2=$\frac{3.36}{22.4}$=0.15(mol)
gọi a là số mol của Mg,b là số mol của Fe
=>a+b=0.15(mol)(1)
24a+56b=6.8(g)(2)
từ (1)(2)=>a=0.05(mol),b=0.1(mol)
=>%Mg=$\frac{0.05*24}{6.8}$*100=17.65%
=>%Fe=100-17.65=82.35%
b,Mg+2H2SO4=>MgSO4+2H2O+SO2
0.05 0.05 (mol)
2Fe+6H2SO4=>Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑
0.1 0.15 (mol)
=>vSO2=(0.05+0.15)*22.4=4,48(lít)
Đáp án:
4,48l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
hh:Mg(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
24a + 56b = 6,8\\
a + b = 0,15\\
\Rightarrow a = 0,05;b = 0,1\\
\% mMg = \dfrac{{0,05 \times 24}}{{6,8}} \times 100\% = 17,65\% \\
\% mFe = 100 – 17,65 = 82,35\% \\
b)\\
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
nS{O_2} = 0,05 + 0,1 \times 1,5 = 0,2\,mol\\
\Rightarrow VS{O_2} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l
\end{array}\)