cho 7,5 (g) hỗn hợp Al , Mg tác dụng hết với dung dịch hcl 2M thu được 7,84 (l) khí h2
a) tính phần trăm hai kim loại trong hỗn hợp
b) tính thể tích dung dịch 2M đã dùng
cho 7,5 (g) hỗn hợp Al , Mg tác dụng hết với dung dịch hcl 2M thu được 7,84 (l) khí h2 a) tính phần trăm hai kim loại trong hỗn hợp b) tính thể tích
By Ruby
`n_(H_2)=\frac{7,84}{22,4}=0,35(mol)`
Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `Al và Mg`
`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`
`x` `3x` `1,5x`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
`y` `2y` `y`
`=>`$\begin{cases}27x+24y=7,5\\1,5x+y=0,35\\\end{cases}$
`=>`$\begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$
`=>m_(Al)=0,1.27=2,7(g)`
`=>%m_(Al)=\frac{2,7}{7,5}.100=36%`
`=>%m_(Mg)=100-36=64%`
`b,`
`V_(HCl)=\frac{0,3+0,4}{2}=0,35(l)`
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
xmol 3xmol 1,5xmol
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
ymol 2ymol ymol
nH2 = 7,84÷22,4 = 0,35(mol)
ta có hệ phương trình: $\left \{ {{27x + 24y} = 7,5 \atop {1,5x + y}=0,35} \right.$ ⇒ $\left \{ {{x = 0,1} \atop {y = 0,2}} \right.$
a/ %mAl = $\frac{mAl.100%}{mhh}$ = $\frac{(0,1.27).100}{7,5}$ = 36%
%mMg = 100% – 36% = 64%
b/ nddHCl = 3x + 2y = 3.0,1 + 2.0,2 = 0,7(mol)
VHCl = $\frac{nHCl}{CM}$ = $\frac{0,7}{2}$ = 0,35l