Cho 7,8 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại là R hóa trị II và nhôm tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch 2 muối và 8,96 lít khí (ở đktc).
a/ Viết các phương trình hóa học đã xảy ra.
b/ Tính khối lượng muối thu được sau thí nghiệm và thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu cần dùng?
c/ Xác định kim loại R. Biết rằng trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al là 1 : 2.
Cho 7,8 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại là R hóa trị II và nhôm tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch 2 muối và
By Lydia
nH2=8,9622,4=0,4mol
R+H2SO4→RSO4+H2
2Al+3H2SO4→R2(SO4)3+3H2
nH2SO4=nH2=0,4mol
– Áp dụng định luật BTKL:
7,8+0,4.98=mmuối+0,4.2→mmuối=46,2g
– Gọi số mol R là x, số mol Al là 2x
– Ta có:
{R.x+27.2x=7,8nH2=x+3x=0,4
Giải ra x=0,1 và R=24(Mg)
Đáp án:
Giải thích các bước giải: