Hóa học Cho 8,4g Fe vào 200g dd H₂SO₄ dư. Tính C% dd thu được 08/09/2021 By Savannah Cho 8,4g Fe vào 200g dd H₂SO₄ dư. Tính C% dd thu được
$n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15(mol)$ $Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$ 0,15 → 0,15 0,15 0,15 (mol) $m_{dd…sau…pứ}=m_{Fe}+m_{dd…H_2SO_4}-m_{H_2}$ $ = 8,4+200-0,15.2=208,1(g)$ $m_{ct…FeSO_4}=0,15.152=22,8(g)$ $⇒C$%$FeSO_4=\frac{22,8}{208,1}.100$%$≈10,956$% Trả lời
`n_(Fe)=8.4/56=0.15(mol)` `PTHH:Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2` Dd thu đc sau pư chứ `FeSO_4` `Theopt:n_(FeSO_4)=n_(H_2)=n_(Fe)=0.15(mol)` `m_(FeSO_4)=0.15·152=22.8(g)` `m_(ddthuđc)=m_(Fe)+m_(H_2SO_4)-m_(H_2)` `=8.4+200-0.15·2=208.1(g)` `C%(ddFeSO_4)=22.8/208.1·100%≈10.96%` Trả lời
$n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15(mol)$
$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$
0,15 → 0,15 0,15 0,15 (mol)
$m_{dd…sau…pứ}=m_{Fe}+m_{dd…H_2SO_4}-m_{H_2}$
$ = 8,4+200-0,15.2=208,1(g)$
$m_{ct…FeSO_4}=0,15.152=22,8(g)$
$⇒C$%$FeSO_4=\frac{22,8}{208,1}.100$%$≈10,956$%
`n_(Fe)=8.4/56=0.15(mol)`
`PTHH:Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2`
Dd thu đc sau pư chứ `FeSO_4`
`Theopt:n_(FeSO_4)=n_(H_2)=n_(Fe)=0.15(mol)`
`m_(FeSO_4)=0.15·152=22.8(g)`
`m_(ddthuđc)=m_(Fe)+m_(H_2SO_4)-m_(H_2)`
`=8.4+200-0.15·2=208.1(g)`
`C%(ddFeSO_4)=22.8/208.1·100%≈10.96%`