Cho 9,4 một oxit của kim loại A ( A có hoá I ) tán hoàn toàn trong nước dư thu đc 0,2 lít dung dịch bazơ có nồng độ 1M . Hỏi A là kim loại nào ?
( Cho : Fe = 56 ; H = 1 ; K = 39 ; Ca = 40 ; Na = 23 ; S = 32 )
Cho 9,4 một oxit của kim loại A ( A có hoá I ) tán hoàn toàn trong nước dư thu đc 0,2 lít dung dịch bazơ có nồng độ 1M . Hỏi A là kim loại nào ? ( Cho
By Isabelle
$n_{AOH}= 0,2 mol$
$A_2O+H_2O\to 2AOH$
$\Rightarrow n_A=0,1 mol$
$M_A=\frac{9,4}{0,1}=94=2A+16$
$\Leftrightarrow A=39(K)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
A2o+2h20-2aoh+h2o
Số mol aoh
n=cM×V=0.2×1=0.2(mol)
Từ pt=>na2o=naoh:2=0.1(mol)
Chất đó là
M=m/n=9.4/0.1=94g/mol
Ta có K2o=39×2+16=94
=>CtHH:K2O