Cho 9g hợp kim Al và Mg tác dụng hết với dd HCl thấy có 10,08l H^2 (đktc) bay ra. Xác định thành phần % theo khối lượng của chất trong hợp kim

0 bình luận về “Cho 9g hợp kim Al và Mg tác dụng hết với dd HCl thấy có 10,08l H^2 (đktc) bay ra. Xác định thành phần % theo khối lượng của chất trong hợp kim”

1. Đáp án:

   \(\begin{array}{l} \%m_{Al}=60\%\\ \%m_{Mg}=40\%\end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l} PTHH:\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑\ (1)\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑\ (2)\\ n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\ mol.\\ \text{Gọi $n_{Al}$ là a (mol), $n_{Mg}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\ \left \{ \begin{array}{l}27a+24b=9\\1,5a+b=0,45\end{array} \right.\ \Rightarrow \left \{ \begin{array}{l}a=0,2\\b=0,15\end{array} \right.\\ \Rightarrow \%m_{Al}=\dfrac{0,2\times 27}{9}\times 100\%=60\%\\ \%m_{Mg}=\dfrac{0,15\times 24}{9}\times 100\%=40\%\end{array}\)

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời

2. Đặt `n_(Al)=x(mol), n_(Mg)=y(mol)`

   `→27x+24y=9(1)`

   `2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2`

   `x……………………………………3/2x (mol)`

   `Mg+2HCl→MgCl_2+H_2`

   `y…………………………………..y(mol)`

   `n_(H_2)=10.08/22.4=0.45(mol)`

   `→3/2x+y=0.45(2)`

   Giải `(1), (2)` ta đc `x=0.2(mol), y=(0.15(mol)`

   `→m_(Al)=0.2·27=5.4(g)`

   `→%m_(Al)=5.4/9·100%=60%`

   `→%m_(Mg)=100%-60%=40%`

   Trả lời