Cho dung dịch H2 SO4 có pH = 4
a/ Tính nồng độ mol lít của ion H +
b/tính pH của dung dịch thu được khi cho 2 lít H2O vào 0,5 lít dung dịch axit trên
Cho dung dịch H2 SO4 có pH = 4 a/ Tính nồng độ mol lít của ion H + b/tính pH của dung dịch thu được khi cho 2 lít H2O vào 0,5 lít dung dịch axit trên
By Melody
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
pH = 0,0001(mol)\\
b)\\
pH = 4,7
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
pH = 4 \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ – 4}} = 0,0001(mol)\\
b)\\
{n_{{H^ + }}} = 0,0001 \times 0,5 = 0,00005(mol)\\
{V_{{\rm{dd}}}} = 2 + 0,5 = 2,5(l)\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,00005}}{{2,5}} = 2 \times {10^{ – 5}}(M)\\
pH = – \log (2 \times {10^{ – 5}}) = 4,7
\end{array}\)