Cho hỗn hợp khí A gồm N2 và O2 có tỉ lệ thể tích tương ứng là 5:3
a/ tính tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với không khí
b/ Tính thể tích (đktc) của 3,54 g khí A
c/ Phải trộn thêm vào 20lit hỗn hợp A ở trên bao nhiêu lít khí hidro để được hỗn hợp mới có tỉ khối so với hidro bằng 6,5.Biết các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt đọ và áp suất.
Cho hỗn hợp khí A gồm N2 và O2 có tỉ lệ thể tích tương ứng là 5:3 a/ tính tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với không khí b/ Tính thể tích (đktc) của 3,54
By Serenity
a. Vì $V_{N_2}:V_{O_2}=5:3$
$→n_{N_2}:n_{O_2}=5:3$
Gọi $n_{N_2}=5x(mol)→n_{O_2}=3x(mol)$
$M_A=\frac{140x+96x}{5x+3x}=29,5$
$d_{A/_{kk}}=29,5:29=1,01$
b. $n_{A}=3,54:29,5=0,12mol$
$→V_A=0,12.22,4=2,688l$
c. $V_{N_2}=20:(5+3).5=12,5l$
$V_{O_2}=20-12,5=7,5l$
Gọi V là số lít $H_2$ cần thêm vào
$M=6,5.2=13=\frac{28.12,5+32.7,5+2V}{20+V}$
$→V=30l$
Vậy phải trộn $30l$ $H_2$
a,gọi số mol của N2 và O2 tương ứng là 5,3 (mol)
$\left \{ {{mN2=5*28=140(g)} \atop {mO2=3*32=96(g)}} \right.$ =>Ϻ=$\frac{140+96}{8}$=29.5
=dA/kk=$\frac{29.5}{29}$=1.01
b,ta có 140(g)N2 tác dụng với 96(g)O2=>236(g)hh
=> 2.1(g)N2 tác dụng với 1.44(g)O2=>3.54(g)hh
=>nN2=$\frac{2.1}{28}$=0.075(mol)=>vN2=0.075*22.4=1.68(lít)
nO2=$\frac{1.4}{32}$=0.045(mol)=>vO2=0.045*22.4=1.008(lít)
=>vA=1.68+1.008=2.688(lít)
c,gọi x là lít khí H2
ta có $\frac{vN2}{vO2}$= $\frac{5}{3}$ ,vA=20
=>vN2=$\frac{5}{8}$*20=12.5(lít)
vO2=$\frac{3}{8}$*20=7.5(lít)
=>$\frac{12.5*28+7.2*32+x*2}{20+x}$= $\frac{590*2x}{20+x}$=13
=>x=30
vậy……………………………………