Cho m g bột kẽm vào 600g dd A chứa đồng thời AgNo3 8,5% và Cu(NO3)2 20,68%, sau một thời gian thu được dd B và (m+22,046)g chất rắn. Tính nồng độ phần

0 bình luận về “Cho m g bột kẽm vào 600g dd A chứa đồng thời AgNo3 8,5% và Cu(NO3)2 20,68%, sau một thời gian thu được dd B và (m+22,046)g chất rắn. Tính nồng độ phần”

1. -m ct AgNO3=$\frac{600.8,5}{100}$ =51 g

   n AgNO3=$\frac{51}{170}$=0,3 mol

   -m ct Cu(NO3)2=$\frac{20,68.600}{100}$=124,08 g

   n Cu(NO3)2=$\frac{124,08}{188}$=0,66 mol

     Zn+2AgNO3→2Ag↓+Zn(NO3)2

   0,15←0,3  →        0,3        0,15             mol

     Zn+2Cu(NO3)2→2Cu↓+Zn(NO3)2

   0,33←0,66  →         0,66     0,33            mol

   ⇒m =m Zn=(0,15+0,33).65=31,2 g

   m rắn=31,2+22,046 =53,246 g

   -dd B :Zn(NO3)2

   m ct Zn(NO3)2=(0,15+0,33).189=90,72 g

   mdd sau=m Zn+m dd A-m rắn

                 =31,2+600-53,246 =577,954 g

   C% Zn(NO3)2=$\frac{90,72}{577,954}$.100≈15,7 %

   ———————Nguyễn Hoạt————————

   Trả lời

2. Đáp án:

   $C\%_{Cu(NO_3)_2}=1,82\%; C\%_{Zn(NO_3)_2}=24,66\%$

   Giải thích các bước giải:

    $m_{AgNO_3}=600.\dfrac{8,5}{100}=51⇒n_{AgNO_3}=0,3\ mol$

   $n_{Cu(NO_3)_2}=0,66\ mol$

   Thứ tự các phản ứng có thể xảy ra như sau:

   $Zn+2AgNO_3\to Zn(NO_3)_2+2Ag(1)$

   $Zn+Cu(NO_3)_2\to Zn(NO_3)_2+Cu(2)$

   Giả sử chỉ xảy ra phản ứng số  (1), ⇒ $AgNO_3$ vừa đủ hoặc dư

   $⇒m+22,046-m=108.n_{Ag}-65.n_{Zn\ pư}\\⇔108.n_{AgNO_3}-65.\dfrac{1}{2}.n_{AgNO_3}=22,046\\⇒n_{AgNO_3}=0,292<0,3⇒Vô\ lý$

   Vậy, xảy ra phản ứng số (1) và (2) hay: $AgNO_3\ hết$; có thể có $Cu(NO_3)_2\ dư$

   Gọi: $n_{Cu(NO_3\ pư}=x$

   $Zn+2AgNO_3\to Zn(NO_3)_2+2Ag(1)\\0,15\hspace{1,5cm}0,3\hspace{3,5cm}0,3$

   $Zn+Cu(NO_3)_2\to Zn(NO_3)_2+Cu(2)\\x\hspace{2cm}x\hspace{4,5cm}x$

   $⇒m+22,046-m=m_{Ag}+m_{Cu}-m_{Zn\ pư} \\⇔22,046=108.0,3+64x-(0,15+x).65\\⇒x=0,604\ mol$

   $⇒n_{Cu(NO_3)_2\ dư}=0,66-0,604=0,056\ mol$

   $n_{Zn}=n_{Zn(NO_3)_2}=0,15+0,604=0,754\ mol$

   BTKL $m_B=600-22,046=577,854$

   $C\%_{Cu(NO_3)_2}=1,82\%; C\%_{Zn(NO_3)_2}=24,66\%$

   Trả lời