Cho `m(g)` hỗn hợp `X` gồm `NaCl` và `FeCl_2` tỉ lệ mol `1:1` Cgua `X` thành 2 phần bằng nhau Phần 1: Hòa tan hoàn toàn vào nước thu được dung dịch `Y

0 bình luận về “Cho `m(g)` hỗn hợp `X` gồm `NaCl` và `FeCl_2` tỉ lệ mol `1:1` Cgua `X` thành 2 phần bằng nhau Phần 1: Hòa tan hoàn toàn vào nước thu được dung dịch `Y”

1. Do tỉ số mol bằng nhau `=>` cho số mol của `NaCl` và `FeCl_2` mỗi phần là `x` `(mol)`.

   Phần `1`:

   `NaCl+AgNO_3\to NaNO_3+AgCl\downarrow`

   `FeCl_2+3AgNO_3\to Fe(NO_3)_3+2AgCl\downarrow+Ag\downarrow`

   Ta có: `m_{\downarrow}=53,85g`

   `=> m_{AgCl}+m_{Ag}=53,85g`

   `=> 143,5.3x+108x=53,85`

   `=> 538,5x=53,85`

   `=> x=0,1(mol)`

   Phần `2`:

   `2NaCl+H_2SO_{4 (\text{đ, n})}\to Na_2SO_4+2HCl`

   `6FeCl_2+6H_2SO_{4  (\text{đ, n})}\to Fe_2(SO_4)_3+4FeCl_3+6H_2O+3SO_2`

   `=> n_{SO_2}=n_{FeCl_2}.0,5=0,05(mol)`

   `=> V_{SO_2}=0,05.22,4=1,12(l)(*)`

   `n_{HCl}=n_{NaCl}=0,1(mol)`

   `=> V_{HCl}=0,1.22,4=2,24(l)(2)`

   `(1)+(2)=V=1,12+2,24=3,36(l)`

   `m=2.(m_{NaCl}+M_{FeCl_2})`

   `=> m=2.(58,7.0,1+127.0,1)`

   `=> m=2.18,55`

   `=> m=37,1g`

   Trả lời

2. Đáp án:

   \( m = 37,1{\text{ gam}}\)

   \( V = 1,12{\text{ lít}}\)

   Giải thích các bước giải:

    Gọi số mol \(NaCl;FeCl_2\) trong mỗi phần đều là \(x\) mol.

   Cho phần 1 tác dụng với \(AgNO_3\)

   \(NaCl + AgN{O_3}\xrightarrow{{}}AgCl + NaN{O_3}\)

   \(FeC{l_2} + 3AgN{O_3}\xrightarrow{{}}Fe{(N{O_3})_3} + 2AgCl + Ag\)

   Ta có:

   \({n_{AgCl}} = {n_{NaCl}} + 2{n_{FeC{l_2}}} = x + x.2 = 3x;{n_{Ag}} = {n_{FeC{l_3}}} = x\)

   \( \to {m_{kt}} = 3x.143,5 + x.108 = 53,85\)

   \( \to x=0,1\)

   \( \to m = 2.(0,1.58,5 + 0,1.(56 + 35,5.2)) = 37,1{\text{ gam}}\)

   Cho phần 2 vào \(H_2SO_4\) đặc nóng dư

   \(6FeC{l_2} + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}4FeC{l_3} + F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + {H_2}O\)

   \( \to {n_{S{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{FeC{l_2}}} = 0,05{\text{ mol}}\)

   \( \to V = {V_{S{O_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\)

   Trả lời