cho m gam hỗn hợp Fe,Al ( tỉ lệ mol Fe: Al là 28:27) tác dụng với HCl dư thu được 4,48 lít H2. Tính giá trị của m, khối lượng Axit phản ứng và khối lượng muối tạo ra
cho m gam hỗn hợp Fe,Al ( tỉ lệ mol Fe: Al là 28:27) tác dụng với HCl dư thu được 4,48 lít H2. Tính giá trị của m, khối lượng Axit phản ứng và khối lư
By Anna
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
m = 6,71g\\
{m_{HCl}} = 14,6g\\
m \text{ muối}= 20,91g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
\text{ Gọi a là số mol của Al}\\
\Rightarrow \text{ Số mol của Fe là }\dfrac{{28}}{{27}}a\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
\Rightarrow \dfrac{{28}}{{27}}a + a \times \dfrac{3}{2} = 0,2 \Rightarrow a = \dfrac{{54}}{{685}}\,\\
\Rightarrow {n_{Al}} = \dfrac{{54}}{{685}}\,mol\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{54}}{{685}} \times \dfrac{{28}}{{27}} = \dfrac{{56}}{{685}}\,mol\\
m = \dfrac{{54}}{{685}} \times 27 + \dfrac{{56}}{{685}} \times 56 \approx 6,71g\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,4\,mol\\
{m_{HCl}} = 0,4 \times 36,5 = 14,6g\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = \dfrac{{54}}{{685}}\,mol\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = \dfrac{{56}}{{685}}\,mol\\
\Rightarrow m\text{ muối} = \dfrac{{54}}{{685}}\, \times 133,5 + \dfrac{{56}}{{685}}\, \times 127 \approx 20,91g
\end{array}\)