Cho`V_1`lits dd `HCl` 0,6M vào `V_2` lí dd NaOH 0,4M thi đc 0,6 lít dd A. Biết 0,6 lít dd A có thể hòa tan 1,02g NaOH. tìm V1, V2

0 bình luận về “Cho`V_1`lits dd `HCl` 0,6M vào `V_2` lí dd NaOH 0,4M thi đc 0,6 lít dd A. Biết 0,6 lít dd A có thể hòa tan 1,02g NaOH. tìm V1, V2”

1. `n_(HCl)=0,6V_(1)`

   `n_(NaOH)=0,4V_(2)`

   `HCl+NaOH->NaCl+H_2O`

   `0,4V_(2)`    `0,4V_(2)`

   VÌ dung dịch sau phản ứng phản ứng được với `NaOH`

   `=>HCl` dư

   `n_(NaOH)=\frac{1,02}{40}=0,0255(mol)`

   `HCl+NaOH->NaCl+H_2O`

   `0,0255`      `0,0255`

   `=>0,4V_(2)+0,0255=0,6V_1`

   Lại có `V_1 +V_2 =0,6`

   `=>`$\begin{cases}V_1=0,2655(l)\\V_2=0,0,3345(l)\\\end{cases}$

   Trả lời

2. Đáp án:

   $V_1 = 0,2625(lít) ; V_2 = 0,3345(lít)$

   Giải thích các bước giải:

   Sau khi trộn hai dung dịch : $V_1 + V_2 = V_A $

   $⇔ V_1 + V_2 = 0,6(1)$

   Ta có :

   $n_{HCl} = 0,6V_1(mol) ; n_{NaOH} = 0,4V_2(mol) ; n_{NaOH} = 0,0255(mol)$

   Vì sau phản ứng, dd A có thể tác dụng với $NaOH$ nên $HCl$ dư sau phản ứng.

   $NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$

   Theo PTHH :

   $n_{HCl\ pư} = n_{NaOH} = 0,4V_2(mol)$

   $⇒ n_{HCl\ dư} = 0,6V_1 – 0,4V_2(mol)$

   Mà : $n_{HCl\ dư} = n_{NaOH} = 0,0255(mol)$

   $⇔ 0,6V_1 – 0,4V_2 = 0,0255(2)$
   Từ (1) và (2) suy ra $V_1 = 0,2625(lít); V_2 = 0,3345(lít)$

    

   Trả lời