dd A chứa NAOH 0,05M dd B chứa HCl 0,05M Trộn 300 ml dd A với 200 ml dd B thụ được 500 ml dd C. Tính pH của C

0 bình luận về “dd A chứa NAOH 0,05M dd B chứa HCl 0,05M Trộn 300 ml dd A với 200 ml dd B thụ được 500 ml dd C. Tính pH của C”

1. Đáp án:

    \(pH=12\)

   Giải thích các bước giải:

    Ta có:

   \({n_{NaOH}} = 0,3.0,05 = 0,015 = {n_{O{H^ – }}}\)

   \({n_{HCl}} = 0,05.0,2 = 0,01{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}}\)

   Phản ứng xảy ra:

   \({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)

   \({n_{O{H^ – }}} > {n_{{H^ + }}} \to O{H^ – }\) dư.

   \( \to {n_{O{H^ – }{\text{ dư}}}} = 0,015 – 0,01 = 0,005{\text{ mol}}\)

   \( \to [O{H^ – }_{dư}] = \frac{{0,005}}{{0,5}} = 0,01M\)

   \( \to pOH =  – \log [O{H^ – }] = 2 \to pH = 12\)

   Trả lời

2. $NaOH→Na++OH^-$

   $HCl→H$++Cl$-$

   $⇒n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,3.0,05=0,015(mol)$

   $n_{H^+}=n_{HCl}=0,2.0,05=0,01(mol)$

   -Vì phản ứng của axit và bazơ thực chất là phản ứng giữa 2 ion $H^+$ và $OH^-$ 

          Ta có:$H^++OH^-→H_2O$

   trước pứ:0,01     0,015                     (mol) 

   pứ:          0,01     0,01                       (mol)

   sau pứ:      0       0,005                     (mol)

   ⇒ $OH^-$ dư

   -$V_{dd}=500(ml)=0,5(l)$

   ⇒$[OH^-]=\frac{0,005}{0,5}=0,01(M)=10^{-2}M$ 

   Mà $[H^]+.[OH^-]=10^{-14}$

     $⇔[H^+].10^{-2}=10^{-14}$

     $⇔[H^+]=\frac{10^{-14}}{10^{-2}}=10^{-12}(M)$ 

   $⇒pH=-log[H^+]=-log(10^{-12})=12$

   Trả lời