để điều chế H người ta dung 14,9g hỗn hợp Zn,Fe cho phản ứng với 24,5g sufuric a, tính % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp b, tings thể tích K

0 bình luận về “để điều chế H người ta dung 14,9g hỗn hợp Zn,Fe cho phản ứng với 24,5g sufuric a, tính % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp b, tings thể tích K”

1. $n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25mol \\PTHH : \\Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑ \\Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑ \\Gọi\\ n_{Zn}=a;n_{Fe}=b \\Ta\ có : \\m_{hh}=65a+56b=14,9g \\n_{H_2SO_4}=a+b=0,25mol \\Ta\ có\ hpt : \\\left\{\begin{matrix} 65a+56b=14,9 & \\  a+b=0,25 &  \end{matrix}\right.⇔\left\{\begin{matrix} a=0,1 & \\  b=0,15 &  \end{matrix}\right. \\⇒\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{14,9}.100\%=43,62\% \\\%m_{Fe}=100\%-43,62\%=57,37\% \\b.Theo\ pt : \\n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25mol \\⇒V_{H_2}=0,25.22,4=5,6l$

   Trả lời

2. a, $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2$ 
   $x$             $x$                                                 $mol$ 
   $Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$ 
   $y$            $y$                                                  $mol$ 
   $n_{H_2SO_4}=0,25(mol)$  
   $\left \{ {{x+y=0,25} \atop {65x+56y=14,9}} \right.$
   $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,15}} \right.$ 

   $\text{% m$_{Zn}$=$\frac{0,1·65}{14,9}$·100% = 43,62%}$

   $\text{% m$_{Fe}$= 100% − 43,62% =56,38%}$

   b, $V_{H_2}=(x+y)·22,4=5,6l$

   Trả lời