Đề : Hoà tan 2,8 g Fe bằng dung dịch HCl 2M
a.Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng
b. Tính thể tích khí thoát ra
c.tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau khi phản ứng ( Coi thể tích dung dịch sau phản ứng thấy đổi không đáng kể )
Đề : Hoà tan 2,8 g Fe bằng dung dịch HCl 2M a.Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng b. Tính thể tích khí thoát ra c.tính nồng độ mol của dung dịch th
By Mary
a.
n Fe=$\frac{2,8}{56}$=0,05 mol
Fe +2HCl → FeCl2 + H2↑
0,05→0,1 0,05 0,05 mol
Vdd HCl=$\frac{0,1}{2}=0,05 l
b.
V H2 (đktc)=0,05.22,4=1,12 l
c.
-vì thể tích dung dịch sau phản ứng thấy đổi không đáng kể:
⇒Vdd sau pứ=Vdd ban đầu=Vdd HCl=0,05 l
CM FeCl2=$\frac{0,05}{0,05}$=1 M
——————–Nguyễn Hoạt——————–
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{Fe} = \dfrac{2,8}{56} = 0,05(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
$\to V_{dd\ HCl} = \dfrac{n}{C_M} = \dfrac{0,1}{2} = 0,05(lít)$
$b/$
Ta có :
$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,05(mol)$
$\to V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$
$c/$
$n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,05(mol)$
$\to C_{M_{FeCl_2}} = \dfrac{0,05}{0,05} = 1M$