Để hòa tan m(g)Zn vừa đủ 50g dd H2So4 9,8% a) Tính m B) Tính VH2(dktc) C) tính khối lượng muối sau phản ứng

0 bình luận về “Để hòa tan m(g)Zn vừa đủ 50g dd H2So4 9,8% a) Tính m B) Tính VH2(dktc) C) tính khối lượng muối sau phản ứng”

1. $m_{H_2SO_4}=9,8\%.50=4,9g$

   $⇒n_{H_2SO_4}=4,9/98=0,05mol$

   $PTHH :$

   $Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑$

   $\text{Theo pt :}$

   $n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,05mol$

   $a/m_{Zn}=0,05.65=3,25g$

   $b/V_{H_2}=0,5.22,4=1,12l$

   $c/m_{ZnSO_4}=0,05.161=8,05g$

   Trả lời

2. Đáp án:

    a. 3,25g

   b. 1,12l

   c. 8,05g

   Giải thích các bước giải:

    $m_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{50.9,8}{100}=4,9g\\⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\ mol$

   $Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\0,05←\hspace{0,1cm}0,05\hspace{0,5cm}→0,05\hspace{0,1cm}→0,05$

   a. Vậy: $n_{Zn}=0,05⇒m_{Zn}=0,05.65=3,25g$

   b. $n_{H_2}=0,05\ mol⇒V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\ lít$

   c. $m_{muối}=m_{ZnSO_4}=n_{ZnSO_4}.M=0,05.161=8,05g$

   Trả lời