Điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm,cho kim loại kẽm tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch axit clohiđric HCL 7,3% thu được kẽm clorua ZnCl2 và khí

0 bình luận về “Điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm,cho kim loại kẽm tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch axit clohiđric HCL 7,3% thu được kẽm clorua ZnCl2 và khí”

1. Đáp án:

    b) 6,5g và 2,24l

   c) 12,79%

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
   b)\\
   nHCl = \dfrac{{100 \times 7,3\% }}{{36,5}} = 0,2\,mol\\
   nZn = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
   mZn = n \times M = 0,1 \times 65 = 6,5g\\
   n{H_2} = nZn = 0,1\,mol\\
   V{H_2} = n \times 22,4 = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
   c)\\
   m{\rm{dd}}spu = 6,5 + 100 – 0,1 \times 2 = 106,3g\\
   C\% ZnC{l_2} = \dfrac{{mct}}{{m{\rm{dd}}}} \times 100\%  = \dfrac{{0,1 \times 136}}{{106,3}} \times 100\%  = 12,79\% 
   \end{array}\)

   Trả lời

2. $m_{HCl}=7,3\%.100=7,3g$

   $⇒n_{HCl}=7,3/36,5=0,2mol$

   $a/Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$

   Chất rắn màu xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần và xuất hiện bọt khí do khí Hidro (H2) tạo thành.

   $\text{b/Theo pt :}$

   $n_{Zn}=n_{H_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,2=0,1mol$

   $⇒m_{Zn}=0,1.65=6,5g$

   $V_{H_2}=0,1.22,4.2,24l$

   $\text{c/Theo pt :}$

   $n_{ZnCl_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,2=0,1mol$

   $m_{ddspu}=6,5+100-0,1.2=106,3g$

   $C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{106,3}.100\%=12,79\%$

   Trả lời