Đốt cháy 13g kẽm trong không khí tạo ra kẽm oxit.
a. Tính thể tích oxi tham gia phản ứng.
b. Tính thể tích không khí đã dùng. Biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí ?
c. Nếu dùng KMnO4 để điều chế khí oxi dùng cho phản ứng trên thì phải dùng khối lượng KMnO4 là bao nhiêu ? Các khí đó ở điều kiện tiêu chuẩn
Đốt cháy 13g kẽm trong không khí tạo ra kẽm oxit. a. Tính thể tích oxi tham gia phản ứng. b. Tính thể tích không khí đã dùng. Biết rằng oxi chiếm 20%
By Anna
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
$2Zn+O2–to–>2ZnO$
$nZn=13/65=0,2(mol)$
$nO2=1/2nZn=0,1(mol)$
=>$VO2=0,1.22,4=2,24(l)$
b)
$Vkk=5VO2=2,24.5=11,2(l)$
c)
$2KMnO4–>K2MnO4+MnO2+O2$
$nKMnO4=2nO2=0,2(mol)$
=>$mKMnO4=0,2.158=31,6(g)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2Zn+O_2\overset{t^o}\to$ $2ZnO$
$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Zn}=0,1mol.$
$⇒V_{O_2}=0,1.22,4=2,24l.$
$b,⇒V_{kk}=2,24.5=11,2l.$
$c,PTPƯ:2KMnO_4\overset{t^o}\to$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
$Theo$ $pt:$ $n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,2mol.$
$⇒m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6g.$
chúc bạn học tốt!