Đốt cháy 16,8g Fe trong bình chứa O2 dư thu đc Fe3O4 a) Tính khối lượng Fe3O4 tạo thành b) tính VO2 đã phản ứng (đktc) c)dẫn 6,72l khí H2 đi qua lượng

0 bình luận về “Đốt cháy 16,8g Fe trong bình chứa O2 dư thu đc Fe3O4 a) Tính khối lượng Fe3O4 tạo thành b) tính VO2 đã phản ứng (đktc) c)dẫn 6,72l khí H2 đi qua lượng”

1. Đáp án:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   {m_{F{e_3}{O_4}}} = 23,2g\\
   b)\\
   {V_{{H_2}}} = 4,48l\\
   c)\\
   {m_{Fe}} = 12,6g
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\\
   {n_{Fe}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{16,8}}{{56}} = 0,3mol\\
   {n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{{n_{Fe}}}}{3} = 0,1mol\\
   {m_{F{e_3}{O_4}}} = n \times M = 0,1 \times 232 = 23,2g\\
   b)\\
   {n_{{O_2}}} = \dfrac{2}{3}{n_{Fe}} = 0,2mol\\
   {V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
   c)\\
   F{e_3}{O_4} + 4{H_2} \to 3Fe + 4{H_2}O\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
   \dfrac{{0,1}}{1} > \dfrac{{0,3}}{4} \Rightarrow F{e_3}{O_4}\text{ dư}\\
   {n_{Fe}} = \dfrac{3}{4}{n_{{H_2}}} = 0,225mol\\
   {m_{Fe}} = n \times M = 0,225 \times 56 = 12,6g
   \end{array}\)

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    a/    nFe = 16,8/56=0,3 (mol)

           PTPU: 3Fe + 2O2  –> Fe3O4

                      0,3      0,2          0,1       (mol)

         mFe3O4 = 0,1 x 232 = 23,2 (g)

    b/    VO2 = 0,2 x22,4= 4,48 (lít)

    c/ nH2= 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

        PTPU:  Fe3O4 +2H2 –> 3Fe + 2H2O

                    0,1          0,2         0,3      0,2  (mol)

         nFe3O4/1 = 0,1/1 < nH2/2=0,3/2

      => nH2 dư

    mFe= 0,3 x 56 =16,8 (g)

   Trả lời