Đốt cháy 3.2 g lưu huỳnh trong bình chứa 4 g oxi sau phản ứng thu được thể tích của SO2 là bao nhiêu.
Đốt cháy 3.2 g lưu huỳnh trong bình chứa 4 g oxi sau phản ứng thu được thể tích của SO2 là bao nhiêu.
By Adalyn
By Adalyn
Đốt cháy 3.2 g lưu huỳnh trong bình chứa 4 g oxi sau phản ứng thu được thể tích của SO2 là bao nhiêu.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_S=(3,2)/32=0,1(mol)`
`n_(O_2)=4/32=0,125(mol)`
PT
`S+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2`
Xét tỉ lệ
`n_S/1<n_(O_2)/1` ( vì `(0,1)/1<(0,125)/1` )
`->S` phản ứng hết ; `O_2` phản ứng dư
Theo PT
`n_(SO_2)=n_S=0,1(mol)`
`->m_(SO_2)=0,1.64=6,4(g)`
Đáp án: PTHH : S + O2 -> SO2
nS = 3.2/32=0.1 (mol)
nO2=4/16=0.25 (mol)
so sánh tỉ lệ : nS/chỉ số : nO2/chỉ số
<=> 0.1/1 :0.25/1
=> lưu huỳnh hết, oxi dư
nSO2= 0.1×1:1 = 0.1 (mol)
VSO2= nSO2x mSO2
= 0.1x 22.4
= 2.24(l)
Giải thích các bước giải: