Đốt cháy 50g khí gồm C và S trong khí O2 trong đó C chiếm 36% thì thu được hỗn hợp khí CO2 và SO2 a)Tính thể tích hỗn hợp khí thu được ở đktc b)Tính %

0 bình luận về “Đốt cháy 50g khí gồm C và S trong khí O2 trong đó C chiếm 36% thì thu được hỗn hợp khí CO2 và SO2 a)Tính thể tích hỗn hợp khí thu được ở đktc b)Tính %”

1. Đáp án:

   $V_{khí}=2,5.22,4=56\ lít$

   b. Phần trăm thể tích chính là phần trăm số mol

   $\%V_{CO_2}=60\%$

   $\%V_{SO_2}=100-60=40\%$

   Giải thích các bước giải:

    C chiếm 36% về khối lượng nên: 

   $m_C=\dfrac{36.50}{100}=18g⇒m_S=50-18=32g$

   $⇒n_C=\dfrac{18}{12}=1,5\ mol; n_S=\dfrac{32}{32}=1\ mol$

   PTHH

   $C+O_2\xrightarrow{t^o}CO_2\\1,5\hspace{3cm}1,5\\S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2\\1\hspace{3cm}1$

   Vậy tổng số mol khí thu được là: $1,5+1=2,5\ mol\\⇒V_{khí}=2,5.22,4=56\ lít$

   b. Phần trăm thể tích chính là phần trăm số mol

   $\%V_{CO_2}=\dfrac{1,5}{2,5}.100\%=60\%$

   $\%V_{SO_2}=100-60=40\%$

   Trả lời