Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu cơ Y cho sản phẩm cháy qua bình Ca(OH)2 dư thấy có 2 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 1,24 gam a Tìm CTĐGN

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu cơ Y cho sản phẩm cháy qua bình Ca(OH)2 dư thấy có 2 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 1,24 gam a Tìm CTĐGN”

1. a,

   $n_{CO_2}=n_{CaCO_3\downarrow}=\dfrac{2}{100}=0,02(mol)$

   $\Rightarrow n_C=n_{CO_2}=0,02(mol)$

   $\Delta m_b=1,24g=m_{CO_2}+m_{H_2O}$

   $\Rightarrow 44n_{CO_2}+18n_{H_2O}=1,24g$

   $\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{1,24-0,02.44}{18}=0,02(mol)$

   $\Rightarrow n_H=2n_{H_2O}=0,04(mol)$

   $\Rightarrow n_O=\dfrac{0,6-0,02.12-0,04}{16}=0,02(mol)$

   $n_C: n_H: n_O=0,02:0,04:0,02=1:2:1$

   $\Rightarrow$ CTĐGN: $CH_2O$

   b,

   $n_Y=n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05(mol)$

   $\Rightarrow M_Y=\dfrac{3}{0,05}=60$

   Đặt CTPT Y: $(CH_2O)_n$

   $\Rightarrow n=2$

   Vậy CTPT là $C_2H_4O_2$

   Trả lời

2. Đáp án:

   CH₂O

   Giải thích các bước giải:

   a) CaCO3 kết tủa

    Ta có pt:

   CO₂ + Ca(OH) _{2 —>} CaCO₃ +H₂O

    0,02 mol     <—— 0,02mol

   nCaCO3 = nCO2 = nC = 2/100 = 0,02 mol

   m_{tăng = mCO2 + mH20 = 1,24 => mH20 = 1,24 – 0,02×44 = 0,36g}

   _{nH= 2nH20 =0,36/18 = 0,02 mol}

   _{n0 = my – (mC+mH)/16 = 0,02 mol}

   _{gọi ctdgn của Y là CxHyOz, ta có:}

   _{x:y:z = nC:nH:nO = 0,02 : 0,04 : 0,02 = 1:2:1}

   _{vậy ctdgn của Y là : (CH2O)n}

   _{b) Ta có: Vy = VO2}

   _{=> nY = nO2 => 3x/30 = 1,6/16 => x=1} 

   _{Vậy CTPT là CH2O  buồn ngủ r} 

   Trả lời