Đốt cháy hoàn toàn 2 hiđrôcacbon đồng đẳng liên tiếp cần 1,35mol oxi tạo thành 0,8mol CO2. Tìm CTPT của 2 hiđrôcacbon

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 2 hiđrôcacbon đồng đẳng liên tiếp cần 1,35mol oxi tạo thành 0,8mol CO2. Tìm CTPT của 2 hiđrôcacbon”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Bảo toàn nguyên tố với O, ta có :

   $2n_{O_2} = 2n_{CO_2} + n_{H_2O}$
   $⇒ n_{H_2O} = 1,35.2-0,8.2 = 1,1(mol)$

   Vì $n_{H_2O} > n_{CO_2}$ nên hidrocacbon có dạng $C_nH_{2n+2}$

   Ta có : $n_{hidrocacbon} = n_{H_2O} – n_{CO_2} = 1,1-0,8 = 0,3(mol)$

   Bảo toàn nguyên tố với Cacbon , ta có :

   $n_{CO_2} = n.n_{hidrocacbon} = 0,3n = 0,8(mol)$
   $⇒ 2< n = 2,7 <3$

   Vậy công thức của hai hidrocacbon là $C_2H_6$ và $C_3H_8$

    

   Trả lời

2. Bảo toàn O: $2n_{CO_2}= n_{H_2O}+ 2n_{CO_2}$

   $\Rightarrow n_{H_2O}=1,1 mol > n_{CO_2}$

   $\Rightarrow$ Hai hidrocacbon là ankan.

   $n_{\text{ankan}}= 1,1-0,8=0,3 mol$

   Số C trung bình: $\frac{0,8}{0,3}=2,6$

   Vậy 2 ankan là $C_2H_6$, $C_3H_8$.

   Trả lời