đốt cháy hoàn toàn 3g hợp chất hữu cơ A thu được sản phẩm gồm 8.8g CO2 và 5.4g nước.xđ ctpt A viết tỉ khối hơi của A so với khí metan là 1.875
đốt cháy hoàn toàn 3g hợp chất hữu cơ A thu được sản phẩm gồm 8.8g CO2 và 5.4g nước.xđ ctpt A viết tỉ khối hơi của A so với khí metan là 1.875
By Cora
Đáp án:
$C_2H_6$
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{8,8}}{{44}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{5,4}}{{18}} = 0,3mol\\
{n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,2mol\\
{n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,6\,mol\\
{m_C} + {m_H} = 0,2 \times 12 + 0,6 = 3g\\
\Rightarrow\text{ A chỉ gồm C và H } \\
{n_C}:{n_H} = 0,2:0,6 = 1:3\\
\Rightarrow CTDGN:C{H_3}\\
{M_A} = 1,875 \times 16 = 30g/mol\\
\Rightarrow 15n = 30 \Rightarrow n = 2\\
CTPT:{C_2}{H_6}
\end{array}\)
Đáp án:
$C_2H_6$
Giải thích các bước giải:
– Bảo toàn nguyên tố $C:$
$n_C =n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\,\rm mol$
$\to m_C = 0,2.12 = 2,4\,\rm g$
– Bảo toàn nguyên tố $H:$
$n_H = 2n_{H_2O}= 2\cdot\dfrac{5,4}{18}=0,6\,\rm mol$
$\to m_H = 0,6.1 = 0,6\,\rm g$
Ta có: $m_C + m_H = 2,4 + 0,6 = 3 = m_A$
$\to A$ chỉ có $C$ và $H$
Gọi $C_xH_y$ là $CTĐGN$ của $A$
Ta có:
$\quad x: y = n_C:n_H$
$\to x:y = 0,2:0,6$
$\to x:y = 1:3$
$\to CTĐGN$ của $A$ là $CH_3$
$\to CTHH$ của $A$ có dạng $(CH_3)_n$
Ta lại có:
$\quad d_{A/CH_4}=1,875$
$\to M_A = 1,875.16$
$\to (12 + 3.1).n = 30$
$\to 15n = 30$
$\to n = 2$
Vậy $A$ là $C_2H_6$