Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít (đktc) 2 hiđrocacbon đồng đẳng có khối lượng mol phân tử hơn kém nhau 28 gam thu được 11,20 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O.

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít (đktc) 2 hiđrocacbon đồng đẳng có khối lượng mol phân tử hơn kém nhau 28 gam thu được 11,20 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O.”

1. Đáp án:

   a) A; b) C

   Giải thích các bước giải:

   $n_{CO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\ mol$

   $n_{H_2O}=\dfrac{5,4}{18}=0,3\ mol$

   $\text{→ 2 chất đó thuộc loại hidrocacbon không no chứa từ 2 liên kết pi trở lên}$

   $\text{Ta có:}\ n_{hh}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol$

   $\text{→ số C trung bình}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5$\ $\text{→ phải có 1 chất có số C < 2,5}$

   $\text{ →Chất đó là $C_2H_2$ thuộc dồng đẳng ankin}$

   $\text{→ 2 chất là $C_2H_2$ và $C_4H_6$}$

   $\text{gọi a là số mol $C_2H_2$ b là số mol $C_4H_6$}$

   $\text{ta có}$ 

   \(\left\{ \begin{array}{l}
   {n_{hh}} = a + b = 0,2\\
   {n_{C{O_2}}} = 2a + 4b = 0,5
   \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
   a = 0,15\\
   b = 0,05
   \end{array} \right.\ mol\)

   \(\begin{array}{l}
   \% {C_2}{H_2} = \dfrac{{0,15}}{{0,2}}.100\%  = 75\% \\
    \to \% {C_4}{H_6} = 100 – 75 = 25\% 
   \end{array}\)

   Trả lời