đốt cháy hoàn toàn một amin thơm x thu được 3,08g co2 và 0,9g h2o và 336ml n2 . để trung hòa 0,1 mol x cần dùng 600ml hcl 0,5m.CTPT X là

0 bình luận về “đốt cháy hoàn toàn một amin thơm x thu được 3,08g co2 và 0,9g h2o và 336ml n2 . để trung hòa 0,1 mol x cần dùng 600ml hcl 0,5m.CTPT X là”

1. $n_C=n_{CO_2}=\dfrac{3,08}{44}=0,07 mol$

   $n_H=2n_{H_2O}=\dfrac{2.0,9}{18}=0,1 mol$

   $n_N=2n_{N_2}=\dfrac{0,336.2}{22,4}=0,03 mol$

   $n_C : n_H : n_O=0,07:0,1:0,03=7:10:3$

   $\to$ CTĐGN $(C_7H_{10}N_3)_n$

   $n_{HCl}=0,5.0,5=0,3 mol=3n_X$

   Vậy X là amin thơm bậc 1 có 3 nhóm amin.

   CTPT: $C_7H_{10}N_3$

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{HCl} = 0,6.0,5 = 0,3(mol)$
   Ta có :

   $\dfrac{n_{HCl}}{n_X} = \dfrac{0,3}{0,1} = 3$

   $\to X$ có 3 nhóm $NH_2$

   $n_{CO_2} = \dfrac{3,08}{44} = 0,07(mol)$
   $n_{H_2O} = \dfrac{0,9}{18} = 0,05(mol)$

   $n_{N_2} =\dfrac{336}{1000.22,4} = 0,015(mol)$
   Bảo toàn nguyên tố với $C,H,N$ ta có :

   $n_C = n_{CO_2} = 0,07(mol)$
   $n_H = 2n_{H_2O} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
   $n_N = 2n_{N_2} = 0,015.2 = 0,03(mol)$
   Ta có :

   $n_C : n_H : n_N = 0,07 : 0,1 : 0,03 = 7 : 10  :3$

   Vậy CTP của X là $(C_7H_{10}N_3)_n$

   mà X có 3 nhóm $-NH_2$ ( hay 3 nguyên tử $N$)

   suy ra: $n = 1$

   Vậy CTPT của X: $C_7H_{10}N_3$

    

   Trả lời