Đốt hoàn toàn V lít (ở đktc) khí thiên nhiên có chứa 95% CH4; 2% N2; 1% H2 và 2 CO rồi dẫn toàn bộ sản phẩm ào 100 gam dung dịch H2SO4 98%. Nồng độ dung dịch axit giảm còn 72,93%. Giá trị của V là
Đốt hoàn toàn V lít (ở đktc) khí thiên nhiên có chứa 95% CH4; 2% N2; 1% H2 và 2 CO rồi dẫn toàn bộ sản phẩm ào 100 gam dung dịch H2SO4 98%. Nồng độ du
By Rose
Đáp án: 1.12 lít
Giải thích các bước giải:
CH4 + 2O2 to→→to CO2 + 2H2O (1)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2)
nCaCO3 = 4,9100=0,049 molnCaCO3 = 4,9100=0,049 mol
Giả sử số mol của V lít khí thiên nhiên là x (mol) => chứa khí CH4 0,96x mol
CH4 + 2O2 to→→to CO2 + 2H2O
0,96x → 0,96x
=>∑nCO2(2) =0,96x+0,02x=0,98x mol=>∑nCO2(2) =0,96x+0,02x=0,98x mol
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
0,98x mol → 0,98x mol
=> nCaCO3nCaCO3= 0,98x = 0,049 => x = 0,05 mol
=>VCO2 =0,05.22,4=1,12=>VCO2 =0,05.22,4=1,12 lít
Đáp án:
22,4l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
C{H_4} + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} C{O_2} + 2{H_2}O\\
2{N_2} + 5{O_2} \xrightarrow{t^0} 2{N_2}{O_5}\\
2CO + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2C{O_2}\\
2{H_2} + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2{H_2}O\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 100 \times 98\% = 98g\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{98}}{{72,93\% }} = 134,375g\\
{m_{{H_2}O}} \text{ thêm vào} = 134,375 – 100 = 34,375g\\
{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{34,375}}{{18}} = 1,91\,mol\\
\text{ Gọi a là số mol của hỗn hợp khí trên}\\
\Rightarrow {n_{C{H_4}}} = 95\% \times a = 0,95a\,mol\\
\Rightarrow {n_{{H_2}}} = 1\% \times a = 0,01a\,mol\\
{n_{{H_2}O}} = 0,95a \times 2 + 0,01a = 1,91a(mol)\\
\Rightarrow 1,91a = 1,91 \Rightarrow a = 1\\
\Rightarrow V = 1 \times 22,4 = 22,4l
\end{array}\)