Dung dịch A chứa x mol NH4+, 0,05 mol Mg2+, 0,1 mol Zn2+, 0,15 mol NO3-và y mol SO42-. Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào A, đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí (đktc) và m gam kết tủa. Tính m.
Dung dịch A chứa x mol NH4+, 0,05 mol Mg2+, 0,1 mol Zn2+, 0,15 mol NO3-và y mol SO42-. Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào A, đun nóng. Sau khi phả
By Hadley
Đáp án:
$m=36,975g$
Giải thích các bước giải:
Bảo toàn điện tích trong dung dich A, ta được:
$x+0,05.2+0,1.2=0,15+2y⇒ 2y-x=0,15(1)$
$n_{Ba(OH)_2}=0,5.0,5=0,25\ mol$
$⇒n_{Ba^{2+}}=0,25\ mol; n_{OH^-}=0,25.2=0,5\ mol$
Do có khí thoát ra hay:
$NH^+_4+OH^-\to NH_3+H_2O\\x\hspace{1,6cm}x\hspace{1,5cm}x$
$⇒n_{NH^+_4}=n_{NH_3}=x=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ mol\\⇒y=0,125\ mol$
Các PT có thể xảy ra:
$Ba^{2+}+SO^{2-}_4\to BaSO_4↓$
$NH^+_4+OH^-\to NH_3+H_2O$
$Mg^{2+}+2OH^-\to Mg(OH)_2↓$
$Zn^{2+}+2OH^-\to Zn(OH)_2↓$
$Zn(OH)_2+2OH^-\to ZnO^{2-}_2+2H_2O(*)$
$n_{SO^{2-}_4}=y=0,125; n_{Ba^{2+}}=0,25 ⇒n_{BaSO_4}=0,125\ mol\\⇒n_{Ba^{2+}\ dư}=0,125\ mol$
Dung dịch sau phản ứng có chứa: $NO^-_3:0,15\ mol$
⇒ $2.0,125>0,15$ ⇒ trong dung dịch sau pư có chứa ion âm khác
⇒ có phản ứng (*) xảy ra
$⇒n_{ZnO^{2-}_2}=\dfrac{2.0,125-0,15}{2}=0,05\ mol$
+/ Bảo toàn Zn
$⇒n_{Zn(OH)_2}=0,1-0,05=0,05\ mol$
+/ $n_{Mg(OH)_2}=n_{Mg^{2+}}=0,05\ mol$
$⇒n_{OH^-\ pư}=n_{NH_3}+2.n_{Mg(OH)_2}+2.n_{Zn^{2+}}+2.n_{ZnO^{2-}_2}=0,5 (T/m)$
Vậy
$m=m_{BaSO_4}+m_{Mg(OH)_2}+m_{Zn(OH)_2}=36,975g$