Dung dịch X gồm: (NH4+,Ba2+,HCO3 –, NO3 –) phản ứng tối đa với 160ml dd NaOH 0,5M, thu được 0,672 lít khí(đktc) và 5,91g kết tủa. Cho dd H2SO4(dư) vào X, phản ứng hoàn toàn, khối lượng dd sau phản ứng giảm bao nhiêu gam so với tổng khối lượng dung dịch ban đầu
Dung dịch X gồm: (NH4+,Ba2+,HCO3 –, NO3 –) phản ứng tối đa với 160ml dd NaOH 0,5M, thu được 0,672 lít khí(đktc) và 5,91g kết tủa. Cho dd H2SO4(dư) vào
By Alice
Đáp án:
\({m_{dd{\text{ giảm}}}} = 5,37{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{NaOH}} = 0,16.0,5 = 0,08{\text{ mol}}\)
Cho NaOH vào dung dịch X thì phản ứng xảy ra:
\(N{H_4}^ + + O{H^ – }\xrightarrow{{}}N{H_3} + {H_2}O\)
\(HC{O_3}^ – + O{H^ – }\xrightarrow{{}}C{O_3}^{2 – } + {H_2}O\)
\(B{a^{2 + }} + C{O_3}^{2 – }\xrightarrow{{}}BaC{O_3}\)
Ta có:
\({n_{N{H_3}}} = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{N{H_4}^ + }}\)
\({n_{O{H^ – }}} = {n_{N{H_4}^ + }} + {n_{HC{O_3}^ – }}\)
\( \to {n_{HC{O_3}^ – }} = 0,08 – 0,03 = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_3}^{2 – }}}\)
\({n_{BaC{O_3}}} = \frac{{5,91}}{{197}} = 0,03{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{B{a^{2 + }}}}\)
Bảo toàn điện tích:
\({n_{N{O_3}^ – }} = 0,03 + 0,03.2 – 0,05 = 0,04{\text{ mol}}\)
Cho \({H_2}S{O_4}\) dư vào X.
\({H^ + } + HC{O_3}^ – \xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O\)
\(B{a^{2 + }} + S{O_4}^{2 – }\xrightarrow{{}}BaS{O_4}\)
Ta có:
\({n_{S{O_4}^{2 – }{\text{ phản ứng}}}} = 0,03{\text{ mol > }}\frac{1}{2}{n_{HC{O_3}^ – }}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,03{\text{ }}{\text{mol}}\)
\({n_{BaS{O_4}}} = 0,03{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = {n_{HC{O_3}^ – }} = 0,03{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{dd{\text{ giảm}}}} = {m_{BaS{O_4}}} + {m_{C{O_2}}} – {m_{{H_2}S{O_4}}}\)
\( = 0,03.233 + 0,03.44 – 0,03.98 = 5,37{\text{ gam}}\)