Giúp e với !
Cho một anken kết hợp với $H_{2}$ ( Ni làm xúc tác) ta được ankan B
a,Xác định công thức phân tử của A,B biết rằng để đốt chát hết B bằng một lượng $O_{2}$ vừa đủ thid thể tích $CO_{2}$ thu được = $\frac{1}{2}$ tổng thể tích của B và $O_{2}$
b, Một hỗn hợp X gồm A,B và $H_{2}$ có V= 22,4 lít. Cho X đi qua Ni nung nóng xúc tác thu được hỗn hợp Y, biết tỉ khối X so với Y là 0,7. Tính V hỗn hợp Y, số mol $H_{2}$ và A đã pư với nhau
c, Biết hỗn hợp Y không làm phai màu nước $Br_{2}$ và tỉ khối $d_{Y/H2}=16$. Xác định thành phần phần trăm thể tích các khí trong X
Giúp e với ! Cho một anken kết hợp với $H_{2}$ ( Ni làm xúc tác) ta được ankan B a,Xác định công thức phân tử của A,B biết rằng để đốt chát hết B bằ
By Alice
Đáp án:
a, Gọi CTTQ của ankan là $C_nH_{2n+2}$
$C_nH_{2n+2}+\frac{3n+1}{2}O_2\rightarrow nCO_2+n+1H_2O$
Ta có: $n=0,5.(1+\frac{3n+1}{2})$
Do đó $n=3$
CTPT của A và B lần lượt là $C_3H_6;C_3H_8$
b, Ta có: $\frac{M_X}{M_Y}=\frac{n_Y}{n_X}=\frac{V_Y}{V_X}$
Do đó $V_{Y}=15,68(l)$
c, Tức là hỗn hợp y chỉ gồm ankan và $H_2$ dư
Đặt $\%V_{C_3H_8}=a\Rightarrow \%V_{H_2}=1-a$
Suy ra $a.44+(1-a).2=16.2$
Suy ra $\%V_{C_3H_8/Y}=71,4%;\%V_{H_2/Y}=28,6\%$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Gọi CTPT của B là $C_nH_{2n+2}$
Coi $V_B = 1(lít)$
$C_nH_{2n+2} + \dfrac{3n+1}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} nCO_2 + (n+1)H_2O$
$⇒ V_{O_2} = \dfrac{3n+1}{2} (lít)$; V_{CO_2} = n(lít)$
Vì $V_{CO_2} = \dfrac{1}{2}(V_{O_2} + V_B)$
$⇔ n = \dfrac{1}{2}.(\dfrac{3n+1}{2} + 1)$
$⇔ n = 3$
Vậy CTPT của B là $C_3H_8$
CTPT của A là $C_3H_6$
$b/$
$n_X = \dfrac{22,4}{22,4} = 1(mol)$
Áp dụng ĐLBT khối lượng , ta có :
$n_X.M_X = M_Y.n_Y$
$⇔\dfrac{n_Y}{n_X} = \dfrac{M_X}{M_Y} = 0,7$
$⇔ n_Y = n_X.0,7 = 0,7.1 =0,7(mol)$
$⇒ V_Y = 0,7.22,4 = 15,68(lít)$
Ta có
$n_{H_2(pư)} = n_X – n_Y = 1 – 0,7 = 0,3(mol)$
$⇒ V_{H_2(pư)} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$
$c/$
Vì sau phản ứng Y không làm mất màu nước brom → $C_2H_4$ hết
$C_2H_4 + H_2 \xrightarrow{t^o} C_2H_6$
Theo PTHH :
$n_{C_2H_4} = n_{C_2H_6} = n_{H_2(pư} = 0,3(mol)$
$⇒ \%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,3.22,4}{22,4}.100\% = 30\%$
Trong hỗn hợp X , gọi $n_{H_2} = a(mol) ; n_{C_2H_6} = b(mol)$
$⇒ 0,3 + a + b = 1 ⇔ a + b = 0,7(1)$
Hỗn hợp Y gồm :
$H_2 : a – 0,3(mol)$
$C_2H_6 : b + 0,3(mol)$
$M_Y = M_{H_2}.16 = 16.2 = 32(g/mol)$
Ta có :
$m_Y = M_Y.n_Y$
$⇔ (a-0,3).2 + (b+0,3).30 = 32.(a-0,3+b+0,3)$
$⇔ 2a + 30b + 8,4 = 32a + 32b$
$⇔30a + 2b = 8,4(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,25 ; b = 0,45$
$⇒\%V_{H_2} = \dfrac{0,25.22,4}{22,4}.100\% = 25\%$
$⇒\%V_{C_2H_6} = \dfrac{0,45.22,4}{22,4}.100\% = 45\%$