Giúp mình với mik vote 5 sao hết :3 đang cần gấp
1) Tìm công thức phân tử của tinh thể natricabonat ngậm nước. Biết rằng thành phần % của Na2CO3 trong tinh thể ngậm nước là 30,07 %
2) Hòa tan 12,5 g đồng sunfat ngậm nước CuSO4, 5H2O vào 87,5 g nước cất. Tính nồng C%, nồng độ mol và khối lượng riêng của dd. Giả sử sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dd
3) Cần bao nhiêu ml dd HNO3 (D=1.26g/ml) trộn lẫn với bao nhiêu ml dd HNO3(D=1,06g/ml), để được 2 lít dd (D=1,10g/ml). Tính thể tích (ml) của mỗi dd trên
Giúp mình với mik vote 5 sao hết :3 đang cần gấp 1) Tìm công thức phân tử của tinh thể natricabonat ngậm nước. Biết rằng thành phần % của Na2CO3 tron
By Jasmine
Đáp án:
1, \(N{a_2}C{O_3}.10{H_2}O\)
2, \(C{\% _{CuS{O_4}}} = \dfrac{8}{{100}} \times 100\% = 8\% \), \(C{M_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{0,05}}{{0,875}} = 0,057M\)
3, Bạn bổ sung lại đề giúp mình. Bị thiếu dữ kiện nhé
Giải thích các bước giải:
1,
Gọi công thức của tinh thể có dạng:\(N{a_2}C{O_3}.a{H_2}O\)
Ta có:
\(\begin{array}{l}
\% {m_{N{a_2}C{O_3}}} = \dfrac{{106}}{{106 + 18a}} \times 100\% = 30,07\% \\
\to a = 10\\
\to N{a_2}C{O_3}.10{H_2}O
\end{array}\)
2,
Khối lượng \(CuS{O_4}\) trong 12,5g tinh thể ngậm nước:
\(\begin{array}{l}
{m_{CuS{O_4}}} = 12,5 \times \dfrac{{160}}{{250}} = 8g\\
\to {n_{CuS{O_4}}} = 0,05mol\\
{m_{dd}} = 12,5 + 87,5 = 100g
\end{array}\)
Mặt khác, V dung dịch chính là V nước: 0,875l
\(\begin{array}{l}
\to C{\% _{CuS{O_4}}} = \dfrac{8}{{100}} \times 100\% = 8\% \\
\to C{M_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{0,05}}{{0,875}} = 0,057M
\end{array}\)