Giúp mk vs bài kt 15′ please nhanh nhanh nha!
Cho 100ml dung dịch A chứa 1.2g NaOH
Cho 100ml dung dịch B chứa hỗn hợp HNO3 0.05 M và H2SO4 0.025 M
a. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch A
b. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch B
c. Trộn dung dịch A vs dung dịch B thu đc dung dịch C. Tính pH của dung dịch C
Giúp mk vs bài kt 15′ please nhanh nhanh nha! Cho 100ml dung dịch A chứa 1.2g NaOH Cho 100ml dung dịch B chứa hỗn hợp HNO3 0.05 M và H2SO4 0.025 M a.
By Serenity
Đáp án:
a)
\(\begin{array}{l}
[N{a^ + }] = 0,3M\\
[O{H^ – }] = 0,3M
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
b)\\
[N{O_3}^ – ] = 0,05M\\
[S{O_4}^{2 – }] = 0,025M\\
[{H^ + }] = 0,1M
\end{array}\)
c)
\(pH = 13\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{NaOH}} = \dfrac{{1,2}}{{40}} = 0,03mol\\
{C_{{M_{NaOH}}}} = \dfrac{{0,03}}{{0,1}} = 0,3M\\
[N{a^ + }] = {C_{{M_{NaOH}}}} = 0,3M\\
[O{H^ – }] = {C_{{M_{NaOH}}}} = 0,3M\\
b)\\
[N{O_3}^ – ] = {C_{{M_{HN{O_3}}}}} = 0,05M\\
[S{O_4}^{2 – }] = {C_{{M_{{H_2}S{O_4}}}}} = 0,025M\\
[{H^ + }] = {C_{{M_{HN{O_3}}}}} + 2{C_{{M_{{H_2}S{O_4}}}}} = 0,1M\\
c)\\
{n_{O{H^ – }}} = {n_{NaOH}} = 0,03mol\\
{n_{{H^ + }}} = 0,1 \times 0,1 = 0,01mol\\
{H^ + } + O{H^ – } \to {H_2}O\\
\dfrac{{0,01}}{1} < \dfrac{{0,03}}{1} \Rightarrow O{H^ – }\text{ dư}\\
{n_{O{H^ – }_d}} = 0,03 – 0,01 = 0,02mol\\
[O{H^ – }] = \dfrac{{0,02}}{{0,2}} = 0,1M\\
pOH = – \log (0,1) = 1\\
pH = 14 – 1 = 13
\end{array}\)