Help ( trình bày cách lớp 9 )
a/ Cho 0,25 mol CuO tan hết trong dung dịch H2SO4 20% đem nung nóng lượng vừa đủ, sau đó làm nguội dung dịch đến 100C. Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách ra khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO4 ở 100C là 17,4 gam.
b/ Cho biết độ tan của CaSO4 là 0,2 gam (ở 200C) và khối lượng riêng của dung dịch bão hòa coi bằng 1g/ml.
+ Tính độ tan của CaSO4 theo nồng độ mol.
+ Khi trộn 50ml dung dịch CaCl2 0,012M với 150ml dung dịch Na2SO40,004M ở 200C thì có kết tủa không?
Help ( trình bày cách lớp 9 ) a/ Cho 0,25 mol CuO tan hết trong dung dịch H2SO4 20% đem nung nóng lượng vừa đủ, sau đó làm nguội dung dịch đến 100C. T
By Kennedy
Đáp án:
a. 38,4g
b. +/ 0,0147M
+/ không xuất hiện kết tủa
Giải thích các bước giải:
a. PTHH
$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$
$n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,25\ mol\\⇒m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{0,25.98.100}{20}=122,5g$
⇒$m_{dd\ sau\ pư}=0,25.80+122,5=142,5g$
$n_{CuSO_4}=0,25.160=40g$
Gọi số mol tinh thể tách ra là x mol
$⇒m_{CuSO_4.5H_2O}=x.250g\\m_{CuSO_4\ còn\ lại}=40-160x$
$m_{dd\ bão\ hòa}=142,5-250x$
Thấy, ở 100 độ C, cứ 100 gam nước hòa tan được tối đa 17,4 gam $CuSO_4$ tạo thành 117,4 gam dung dịch bão hòa
$⇒\dfrac{40-160x}{142,5-250X}=\dfrac{17,4}{117,4}\\⇒x≈0,1536\ mol$
Vậy lượng tinh thể tách ra là: $0,1536.250=38,4g$
b. Ở $200^oC$
Cứ 100 gam nươc hòa tan tối đa 0,2g $CaSO_4$ thu được 100,2g dung dịch bão hòa
$⇒V_{dd}=\dfrac{m}{d}=\dfrac{100,2}{1}=100,2\ mL$
$n_{CaSO_4}=0,2:136=1,47.10^{-3}\\⇒C_M=1,47.10^{-3}:0,1002=0,0147M$
+/ Trộn 50 ml dung dịch $CaCl_2$ 0,012M
$n_{CaCl_2}=0,012.0,05=6.10^{-4}\ mol$
với 100 ml dung dịch $Na_2SO_4$ ($n=6.10^{-4}\ mol$)
PTHH
$CaCl_2+Na_2SO_4\to CaSO_4+2NaCl$
$⇒n_{CaSO_4}=6.10^{-4}\ mol\\⇒C_M=6.10^{-4}:0,2=3.10^{-3}M$
Do nồng độ mol của $CaSO_4$ < độ tan nên không xuất hiện kết tủa
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Mình chỉ bt giải câu a thôi