Hòa tam Mg vào 200g dung dich HCl7,3%(phản ứng vừa đủ) a, viết phương trình hóa học . b, Tính mHCl, mMg và khối lượng các chất sau phản ứng. c, Tính

0 bình luận về “Hòa tam Mg vào 200g dung dich HCl7,3%(phản ứng vừa đủ) a, viết phương trình hóa học . b, Tính mHCl, mMg và khối lượng các chất sau phản ứng. c, Tính”

1. Đáp án:

    b) 19g

   c) 9,3%

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
   b)\\
   mHCl = m{\rm{dd}} \times C\%  = 200 \times 7,3\%  = 14,6g\\
   nHCl = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{14,6}}{{36,5}} = 0,4\,mol\\
   nMg = \dfrac{{0,4}}{2} = 0,2\,mol\\
   mMg = n \times M = 0,2 \times 24 = 4,8g\\
   nMgC{l_2} = nMg = 0,2\,mol\\
   mMgC{l_2} = n \times M = 0,2 \times 95 = 19g\\
   c)\\
   m{\rm{dd}} = 4,8 + 200 – 0,2 \times 2 = 204,4g\\
   C\% MgC{l_2} = \dfrac{{19}}{{204,4}} \times 100\%  = 9,3\% 
   \end{array}\)

   Trả lời

2. a,ta có phương trình:Mg+2HCl=>MgCl2+H2↑

   b,mHCl=$\frac{7,3*200}{100}$=14,6(g) 

   =>nHCl=$\frac{14,6}{36.5}$=0.4(mol) 

   =>nMg=$\frac{0.4}{2}$=0.2(mol) 

   =>mMg=0.2*24=4,8(g)

   c,mddMgCl=4,8+200-0.2*2=204,4(g)

   =>C%=$\frac{19}{204,4}$*100=9,3%

    

   Trả lời