Hoà tan 10,64 gam Fe, FeS, FeS2 vào dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) dư. Sau phản ứng thấy có 0,61 mol axit tham gia phản ứng, thu được khí SO2 và dung dịc

Question

Hoà tan 10,64 gam Fe, FeS, FeS2 vào dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) dư. Sau phản ứng thấy có 0,61 mol axit tham gia phản ứng, thu được khí SO2 và dung dịch Y chứa m gam muối. Giá trị của m là:

in progress 0
Bella 2 tuần 2021-07-12T10:59:04+00:00 2 Answers 0 views 0

Answers ( )

    0
    2021-07-12T11:00:34+00:00

    Xét hỗn hợp chỉ có $Fe$ và $S$, ta có:

    Gọi x và y là số mol của $Fe$ và $S$

    ⇒$56x+32y=10,64$(1)

    Do hỗn hợp phản ứng với dung dịch $H_2SO_4$ (đặc, nóng) dư nên sản phẩm thu được chỉ có $Fe_2(SO_4)_3$ mà có 0,61 mol axit tham gia phản ứng, thu được khí SO2

    Bảo toàn e, ta có:

    $3{n_{Fe}} + 6{n_S} = 2{n_{S{O_2}}} ⇒ {n_{S{O_2}}} = 1,5x + 3y$

    Bảo toàn $S$:

    ${n_S} + {n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {n_{S{O_2}}}$

    ⇒$y+0,61=1,5x+1,5x+3y⇒3x+2y=0,61$(2)

    Từ (1)và (2) ⇒$x=0,11$ và $y=0,14$

    ⇒$m=\dfrac{0,11}{2}.400=22(g)$

    0
    2021-07-12T11:00:35+00:00

    Đáp án:

    \( m  = 22{\text{ gam}}\)

    Giải thích các bước giải:

     Quy đổi hỗn hợp về \(Fe;S\)

    Gọi số mol \(Fe;S\) lần lượt là \(x;y\)

    \( \to 56x + 32y = 10,64{\text{ gam}}\)

    Bảo toàn e:

    \(3{n_{Fe}} + 6{n_S} = 2{n_{S{O_2}}} = 3x + 6y \to {n_{S{O_2}}} = 1,5x + 3y\)

    Bảo toàn \(Fe\)

    \({n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,5x{\text{ mol}}\)

    Bảo toàn \(S\)

    \({n_S} + {n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {n_{S{O_2}}}\)

    \( \to y + 0,61 = 3.0,5x + 1,5x + 3y = 3x + 3y\)

    Giải được:

    \(x=0,11;y=0,14\)

    \( \to {n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,055{\text{ mol}}\)

    \( \to m = {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,055.(56.2 + 96.3) = 22{\text{ gam}}\)

Leave an answer

Browse

35:5x4+1-9:3 = ? ( )